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关键词 有机分析 吸收光谱 紫外可见分光光度法
1.概述
人们在实践中早已总结出不同颜色的物质具有不同的物理和化学性质。 根据物质的这些特性可对它进行有效的分析和判别。由于颜色本就惹人注意，根据物质的颜色深浅程度来对物质的含量进行估计，可追溯到古代及中世纪。1852年，比尔(Beer)参考了 布给尔(Bouguer)1729年和朗伯(Lambert)在1760年所发表的文章，提出了分光光度的基本定律，即液层厚度相等时，颜色的强度与呈色溶液的浓度成比例，从而奠定了分光光度法的理 论基础，这就是著名的比尔朗伯定律。1854年，杜包斯克(Duboscq)和奈斯勒(Nessler)等人将此理论应用于定量分析化学领域，并且设计了第一台比色计。到1918年，美国国家标准局 制成了第一台紫外可见分光光度计。此后，紫外可见分光光度计经不断改进，又出现自动记录、自动打印、数字显示、微机控制等各种类型的仪器，使光度法的灵敏度和准确度也不断 提高，其应用范围也不断扩大。
紫外可见分光光度法从问世以来，在应用方面有了很大的发展，尤其是在相关学科发展的基 础上，促使分光光度计仪器的不断创新，功能更加齐全，使得光度法的应用更拓宽了范围。目前，分光光度法已为工农业各个部门和科学研究的各个领域所广泛采用，成为人们从事生 产和科研的有力测试手段。我国在分析化学领域有着坚实的基础，在分光光度分析方法和仪器的制造方面国际上都已达到一定的水平［1］［2］
2.原理
物质的吸收光谱本质上就是物质中的分子和原子吸收了入射光中的某些特定波长的光能量， 相应地发生了分子振动能级跃迁和电子能级跃迁的结果。由于各种物质具有各自不同的分子、原子和不同的分子空间结构，其吸收光能量的情况也就不会相同，因此，每种物质就有其 特有的、固定的吸收光谱曲线，可根据吸收光谱上的某些特征波长处的吸光度的高低判别或测 定该物质的含量，这就是分光光度定性和定量分析的基础。分光光度分析就是根据物质的吸 收光谱研究物质的成分、结构和物质间相互作用的有效手段。
紫外可见分光光度法的定量分析基础是朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律。即物质在一定浓度 的吸光度与它的吸收介质的厚度呈正比，其数学表示式如下：
A=錬c
式中：A—吸光度(又称光密度、消光值)，
å—摩尔吸光系数(其物理意义为：当吸光物质浓度为1摩尔/升，吸收池厚为1厘米，以一定波长原光通过时，所引起的吸光值A)，b—吸收介质的厚度(厘米)，c—吸光物质的 浓度(摩尔/升)。
物质的颜色和它的电子结构有密切的关系，当辐射(光子)引起电子跃迁使分子(或离子)从基态上升到激发态时，分子(或离子)就会在可见区或紫外呈现吸光，颜色的发生或变化是和分 子的正常电子结构的变形联系的。当分子中含有一个或更多的生色基因(即具有不饱和键的原子基团)，辐射就会引起分子中电子能量的改变。常见的生色团有：
CO， -N=N-， -N=O，-C N，CS
如果两个生色团之间隔一个碳原子，则形成共轭基团，会使吸收带移向较长的波长处(即红移)，且吸收带的强度显著增加。当分子中含有助色基团(有未共用电子对的基团)时，也会 产生红移效应。常见的助色基团有：-OH -NH2， -SH， -Cl, -Br, -I
3.特点
分光光度法对于分析人员来说，可以说是最有用的工具之一。几乎每一个分析实验室都离不开紫外可见分光光度计。分光光度法的主要特点为：
(1)应用广泛
由于各种各样的无机物和有机物在紫外可见区都有吸收，因此均可借此法加以测定。到目前为止，几乎化学元素周期表上的所有元素(除少数放射性元素和惰性元素之外)均可采用此法 。在国际上发表的有关分析的论文总数中，光度法约占28%，我国约占所发表论文总数的33% 。
(2)灵敏度高
由于新的显色剂的大量合成，并在应用研究方面取得了可喜的进展，使得对元素测定的灵敏度有所推进，特别是有关多元络合物和各种表面活性剂的应用研究，使许多元素的摩尔吸光 系数由原来的几万提高到数十万。
(3)选择性好
目前已有些元素只要利用控制适当的显色条件就可直接进行光度法测定，如钴、铀、镍、铜、银、铁等元素的测定，已有比较满意的方法了。
(4)准确度高
对于一般的分光光度法，其浓度测量的相对误差在1～3%范围内，如采用示差分光光度法进行测量，则误差可减少到0.X%。
(5) 适用浓度范围广
可从常量(1%～50%)(尤其使用示差法)到痕量(10-8～10-6%)(经预富集后)。
(6) 分析成本低、操作简便、快速
由于分光光度法具有以上优点，因此目前仍广泛地应用于化工、冶金、地质、医学、食品、制药等部门及环境监测系统。单在水质分析中的应用就很广，目前能有直接法和间接法测定 的金属和非金属元素就有70多种。
4 应用
4.1 检定物质
根据吸收光谱图上的一些特征吸收，特别是最大吸收波长雖ax和摩尔吸收系数澹是检定物质的常用物理参数。这在药物分析上就有着很广泛的应用。在国内外的药典中，已 将众多的药物紫外吸收光谱的最大吸收波长和吸收系数载入其中，为药物分析提供了很好的手段。
4.2 与标准物及标准图谱对照
将分析样品和标准样品以相同浓度配制在同一溶剂中，在同一条件下分别测定紫外可见吸收光谱。若两者是同一物质，则两者的光谱图应完全一致。如果没有标样，也可以和现成的标 准谱图对照进行比较。 这种方法要求仪器准确，精密度高，且测定条件要相同。
4.3 比较最大吸收波长吸收系数的一致性
由于紫外吸收光谱只含有2～3个较宽的吸收带，而紫外光谱主要是分子内的发色团在紫外区产生的吸收，与分子和其它部分关系不大。具有相同发色团的不同分子结构，在较大分子中 不影响发色团的紫外吸收光谱，不同的分子结构有可能有相同的紫外吸收光谱，但它们的吸收系数是有差别的。如果分析样品和标准样品的吸收波长相同，吸收系数也相同，则可认为 分析样品与标准样品为同一物质。
例1 己二烯-1，5(CH2=CHCH2CH2=CH2)的最大吸收波长雖ax为178nm(摩尔吸收系数为26000)，而己烯-1(CH2=CHCH2CH2CH2CH3)的最大吸收波长为雖ax 为177nm(摩尔吸收系数逦11800)。此两个物质有相同的发色团，雖ax值基本相同，但值不同，二烯的逯当鹊ハ┑拇蟆Ｕ馑得饔邢嗤牡舜瞬还查畹姆⑸牛湮詹ǔそ咏 于单个发色团的值，但逯翟蛩嫦嗤⑸攀康脑黾佣黾印Ｈ绻屑父龇⑸疟舜斯查，则吸收长向红移动。象丁二烯-1，3(CH2=CHCH=CH2)与己二烯-1，5(CH2=CHCH2 CH2CH=CH2)相比，同样有两个双键，但丁二烯-1，3中为共轭体系，它的最大吸收长雖 ax为210nm，而摩尔吸收系数逯翟蛴爰憾-1，5基本一样。
4.4 纯度检验
例2 紫外吸收光谱能测定化合物中含有微量的具有紫外吸收的杂质。如果化合物的紫外可 见光区没有明显的吸收峰，而它的杂质在紫外区内有较强的吸收峰，就可以检测出化合物中的杂质。
例3 检测乙醇样品含有的苯的杂质。苯的最大吸收波长在256nm，而乙醇在此波长处没有 吸收。在紫外吸收光谱上就能很明显地看出来。
如果化合物在紫外可见有吸收，可用吸收系数检测其纯度。
例4 菲的氯仿溶液在296 nm处有强吸收，逦12600，log 逦4.10，用某方法精制的菲在紫外上测出的1og 逯当缺曜嫉姆埔10%，这说明实际含量只有90%，其余的就很有可能是 杂质了。
例5 还可以用差示法来检测样品的纯度。取相同浓度的纯品在同一溶剂中测定作空白对照 ，样品与纯品之间的差示光谱就是样品中含有杂质的光谱。
4.5 推测化合物的分子结构
(1) 推测化合物的共轭体系和部分骨架
如果一个化合物在紫外区是透明的，没有吸收峰(吸收系数澹10)，则说明不存在共轭体系 (指不存在多个相间双键)。它可能是脂肪族碳氢化合物、胺、腈、醇等不含双键或环状结构 的化合物。
如果在210-250nm有强吸收，则可能有两个双键共轭系统(如共轭二烯或幔-不饱和酮)。
如果在250-300nm有强吸收，则可能具有3-5个不饱和共轭系统。
如果在260-300nm有中强吸收(吸收系数=200-1000)，则可能有苯环。
如果在250-300nm有弱吸收，则可能存在羰基基团
(2) 区分化合物的构型和构象
例6 化合物二苯乙烯有顺式和反式两种构型：
它们的最大吸收波长和吸收强度都不同，由于反式构型没有空间障碍，偶极矩大，而顺式构型有空间障碍，因此反式的吸收波长和强度都比顺式的来得大。为此就很容易区分顺式和反 式构型了。
(3)互变异构体的鉴别。
在有机化学中，会有异构体的互变现象，通过紫外光谱也可鉴别。
例7 异丙基酮有两种分异构体：
CH3CCH3CHCOCH3
CH2CCH3CH2COCH3
(a) (b)
在紫外吸收光谱上，由于(a)的分子结构中碳碳双键和羰基处于共轭体系，故在235nm处有强吸收(=12000)，而(b)的分子结构中的碳碳双键和羰基不存在共轭体系，故在220nm以上没 有强吸收。
例8 乙酰乙酸乙酯有酮式和烯醇式两种变异构体：
CH3COCH2COO C2H5
(酮式)
CH3COH··CHCCH2 HO
(烯醇式)
烯醇式结构中羰基和主链的双键共轭，其雖an为245nm(逦18000)，而酮式结构中没有共轭体系，故在210nm以上没有强吸收带。在极性溶剂(例如水)中，酮式结构与溶剂分子因形 成氢键而被稳定，故在极性溶剂中以酮式结构为主(约占85%)，而在非极性溶剂(例如正乙烷 )中，烯醇式因生成分子内氢而被稳定，故在非极性溶剂中以烯醇式结构为主，在正乙烷溶 剂中烯醇式结构约占96%。这种互变异构的转换情况在紫外光谱就很容易看出来。
4.6 氢键强度的测定
实验证明，不同的极性溶剂产生氢键的强度也不同，这可以利用紫外光谱来判断化合物在不同溶剂中氢键强度，以确定选择哪一种溶剂 。
例9 在例6中提到的异丙基丙酮在溶剂环己烷(非极性溶剂)、乙醇、甲醇和水中的雖an分 别为335、320、312和300nm。假定这种雖an完全由溶剂的氢键所引起，则可以利用下式计算每种溶剂中的氢键强度。对每种情况，紫外辐射每摩尔能量为
E=Nh=Nhc/ë
式中：N—阿佛加德罗常数，N=6.023×1023；
h—普朗克常数，h=6.62×10-34J·s；
c—光速c=3×1010cm/s
对于环已烷，雖ax=335nm=33510-7cm；
因此 ，紫外辐射能量N=(6.023×1023×6.62×10-34)/(335×10-7)=3. 57×105J/mol
同样可求得乙醇、甲醇和水中的紫外辐射能量分别为3.74×105、3.83×105、3.98×1 05J/mol。将这些辐射能扣除在非极性溶剂中的辐射能后，便得到在这些极性溶剂中的氢 键强度：
在乙醇中氢键强度为
3.74×105-3.57×105=1.7×104J/mol
在甲醇中3.83×105-3.57×105=2.6×104J/mol
在水中3.98×105-3.57×105=4.1×104J/mol
4.7 络合物组成及稳定常数的测定
金属离子常与有机物形成络合物，多数络合物在紫外可见区是有吸收的，我们可以利用分光光度法来研究其组成。当金属离子M和配位体L(在这儿往往是显色剂)形成络合物ML时，络合 物反应如下：
M+nR=MRn
当达到络合平衡时，其络合物稳定常数为：
K=CMRn/(CMCR)
若M与R不干扰MRn的吸收，且其分析浓度分别为CM、CR，那么固定金属离子M的浓度，改变显色剂R的浓 度，就可以得到一系列CM/CR值不同的溶液。在适宜的波长条件下测量 各溶液的吸光度，然后以吸光度A对CM/CR 作图。当加入的试剂R还没有使M定量转化为M Rn时，该曲线处于直线阶段，当加入的试剂R已使M定量转化为MRn。并稍有了过量时，曲线 便出现转折，加入的R继续过量，曲线又是水平直线。那么转折点所对应的摩尔比数即是络合物的组成比。若络合物比较稳定，则转折点明显。若络合物不稳定，则转折点不明显，此 时可用外推法求得两条直线的交点，交点对应的CM/CR值即为络合物MRn中的n值。
如果在两种不同的金属离子和配位体总浓度(总摩尔数)的条件下，在同一坐标上分别作吸光度对两种不同总摩尔数的溶液组成曲线，在曲线上找出吸光度相同的两点，则在此两点上对 应的络合物浓度应相同，为此便可通过计算出络合物稳定常数K。
4.8 反应动力学研究
借助于分光光度法可以得出一些化学反应速度常数，并从两个或两个以上温度条件下得到的速度数据，得出反应活化能。在丙酮的溴化反应的动力学研究中就是一个成功的例子。
例10 在有机化学中，丙酮的溴化反应是一个复杂反应，其反应式为：
CH3COCH3 +Br2
CH3COCH2Br+Br-+H+
该反应由氢离子催化，则反应速度为：
K=k［CH3COCH3］p［Br2］q［H+］r
式中：k—反应速度常数
物质的浓度(摩尔/升)
指数p、q、r分别表示丙酮、溴、氢离子的反应级数
在其它试剂没有明显吸收的波长下，用分光光法在400nm处直接观察Br2浓度的减小，就很 容易跟踪反应进程。对于固定的吸收池的厚度，吸光度A就与Br2的浓度呈正比，令比例系数为B，则存在下式：
A=BC
通过一系列的实验，便可得出反应速度k及反应级数来，实验证明对Br2是零级，即q等于 零。若测出两个或两个以上温度的速度常数(k1、k2)，则可根据阿仑尼乌斯公式计算出反应活化能来。
Log k2/k1 =E0(T2/T1)/2.30 RT1T2
式中：k1、k2分别为温度T1、T2下的反应速度常数
R为气体常数，8.314焦耳/开尔文·摩尔
E0为活化能
4.9 在有机分析中的应用
有机分析是一门研究有机化合物的分离、鉴别及组成结构测定的科学，它是在有机化学和分 析化学的基础上发展起来的综合性学科。在国民经济的许多领域都用有机分析。［3］
波长在190-800nm的电磁光谱对于判断有机分子中是否存在共轭体系、芳环结构及C=C、C=O 、N=N之类的发色团是一个很好的手段。具有鸺缱蛹肮查钏幕衔镌谧贤馇星 烈的吸收，其摩尔吸光系数可达104-105(而红外吸收光谱的摩尔吸光系数一般均小于10 3)，因而检测灵敏度很高。对于一些特列类型的结构，可通过简单的数学运算确定最大吸 收。如果发色团之间不以共轭键相连的话，其紫外吸收具有可加性，即总的吸收等于各单独发色团的吸收之和。用此性质曾成功地推导出利血平及氯霉素的部分结构。一个复杂分子的 结构，往往可以由比较化合物的紫外光谱性质而推断其含有何种发色团，有时还能提供一些立体结构及分子量的一些信息，为未知物的剖析提供有用的线索。以下通过一些实例说明分 光光度法在有机分析中的应用。
例11 氯霉素分子中的硝基首先是由它的紫外光谱而确定的，在紫外光谱中298nm和278nm处 出现芳香硝基的特征吸收。
五圆环酮和羧酸酯的红外特征吸收都在1740cm-1附近，难以区别。但在紫外光谱中只有前者在210nm以上有吸收，从而得以区别。
例12 利用紫外分光光度法进行定量分析时，可将待测试样的纯品配制成一系列标准溶液 ，事先绘制标准曲线，由待测未知样品吸光度对照标准曲线，就可得到其含量。当未知物样品为几种组分，且这组分的雖ax互不重叠，则可用联立方程解之。如复方阿司匹林( A.P.C)含有三种组分：阿司匹林(A)、非那西丁(P)、咖啡因(C)，阿司匹林和咖啡因的最大吸收在277nm和275nm，较为接近，必须事先分离，而咖啡因和非那西丁的最大吸收 相距较 远，可用联立方程解之。将待分析的药片粉碎并溶于氯仿中，用4% 的碳酸钠水溶液萃取两次，用蒸馏水洗涤一次，合并水层。则阿司匹林进入水层，非那西丁和咖啡困留在氯仿中。 再用氯仿洗涤水层三次，进一步提取水层中残留的非那西丁和咖啡因。合并氯仿层，并过滤到250mL容量瓶中，用氯仿稀释至刻度。最后移取1mL此液到100mL容量瓶中，用氯仿稀释至 刻度。取此液在250nm和275nm处测定吸光度。分别测得为0.795和0.280。水层用稀酸酸化(p H为2)，用氯仿萃取后，将萃取液转入100mL容量瓶，以氯仿稀释至刻度，在277nm处测其吸 光度为0.78。通过配制的已知浓度的样品可求出100mg/L的阿司匹林在277nm处的吸光度为0. 72，可知待测样品中的阿司匹林的含量为100×0.78/0.72=108mg/L，也就是10.8mg/100mL， 即药片含阿司匹林10.8g。对标准的非那西丁溶液，测得其比吸光系数为k250=0.0767 L/mg.cm,k275=0.0200L/mg.cm对标准的咖啡因溶液，测得其比吸光系数为k250 =0.0177L/mg.cm,k275=0.0518L/mg.cm由此可列出联立方程，解得咖啡因浓度为1 .55mg/L，即0.155mg/100mL非那西丁浓度为10.1mg/L,即1.01mg/mL，由于未知溶液稀释了250倍，所以药片中含非那西丁的量为1.01×250=252mg，含咖啡因的量为0.155×2 50=38.8mg。
同样，甲苯酚中的甲基和羟基因位置不同有邻、间、对三种异构体，它们有各自不同的吸收谱带，可分别在波长277、273、268nm处测定光度，解联立方程即可算出混的中各自组分的 含量。
例13 通过对两个有机化合物(以环已烷为溶剂)的紫外光谱比较，发现(Ⅱ)的紫外光谱中26 0nm处的吸收峰与(Ⅰ)的相比大为减弱，从而表明空间位阻效应的存在。这是由于有机化合物(Ⅱ)中分子中心单键的邻位上有了两个体积较大的取代基(甲氧基)，使两个苯环以中心键 为轴，发生扭曲而不能处于同一个平面内，此时共轭关系受到很大影响，故使反应苯环下键为特征的260nm处的吸收就大大减弱了。
例14 在有机化合物(Ⅲ)中，由于两个苯环上相互处于邻位的四个甲基的位阻效应，使得 两个苯环不能处于同一个平面内，其间的共轭关系被破坏。反映在其紫外光谱上，此化合物的紫外光谱很近似地等于两个孤 立的间三甲苯? ? 光谱之和， 而与二联苯? 的吸收光谱无关。
例15 制备衍生物也是扩大紫外光谱应用范围的一个途径。我们可以利用紫外光谱测定有机 物胺类化合物(RNH2)的分子量。RNH2本身在紫外区是没有吸收的，但可以利用化学反应制备 衍生物，引入一个新的共轭系统。
反应产生的胺苦味酸盐(1+1加成产物)在紫外有吸收。当波长为380nm时，大多数的胺苦味酸盐在95%乙醇中的摩尔吸光度系数大致相同，均在1.344×104，因此我们 就可以从苦味酸盐的乙醇溶液在380nm处的吸收，由公式计算出胺苦味酸盐的分子量，进而再折成未知胺的分子量。
例如，用此方法测定古柯碱的分子量，将古柯碱苦味酸盐2.159mg溶于100mL95%乙醇溶液中，在1厘米厚吸收池中测得其吸光度为0.550，又知苦味酸的分子量为229，这样就可 以计算出古柯碱的分子量为
M=13440×2.519×10/(1000×0.550)-229=299
按古柯碱分子式(C11H21O4N)计算的话，其分子量应为303，与此法计算出的分子量的偏差仅为-0.8%。
用此方法测定各类化合物的衍生物及分子量的有关数据如表1所示。
表1 分光光度法测各类化合物分子量的数据
化合物衍生物雖ax(nm)Emax
胺苦味酸盐38013440
饱和醇-2,4二硝基苯丙酸酯24214440
醛和酮2，4二硝基苯腙36022000
糖脎39720360
乙醇分子中不存在共轭系统，它在波长200-800nm范围内是没有吸收的，当乙醇与异氰酸苯酯(Ar-N=C=O)反应后，在波长280nm处就会出现较强的吸收。
例16 有时很强的吸收会引起干扰作用，象有些稠环化合物对某些波长的吸收就很强，也可 以采用化学鸱从θコＨ缬谢衔镙炀哂腥龃箴键，在波长252nm处有很强的吸收，其摩尔吸光系数可达2×105会对一些在此也有吸收的化合物产生干扰，我们可以让 它与丁烯二酸酐发生狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)加成反应：
这样一来，原来三个大鸺查钕低尘捅黄苹盗耍群芮康奈站捅淮蟠蠹跞趿恕£
结语 所述紫外可见分光光度法具有仪器价格低廉适用性广泛，尤其是 采用微机控制以来，该技术得到了突飞猛进的发展。近年来我国仪器制造厂可以生产出与国外等同水平的紫外分光光度计，成为分析者的最佳选择。
参考文献
［1］ 编委会 水和废水监测分析方法指南(上册) 中国环境科学出版社1990
［2］ 朱良漪 分析仪器手册 北京工业出版社1997
［3］ 陈耀祖 有机分要 高等教育出版社北京1981
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